문서의 임의 삭제는 제재 대상으로, 문서를 삭제하려면 삭제 토론을 진행해야 합니다. 문서 보기문서 삭제토론 화학 반응 속도론 (문단 편집) === 반응속도를 나타내는 법 === 예를 들어 반응식이 aA + bB → cC + dD 일 때, 반응속도 v를 다음과 같이 나타낼 수 있다. 반응속도 [math(v = -\dfrac{ 1 }{ a } \dfrac{ \mathrm{d}[A] }{ \mathrm{d}t } = -\dfrac{ 1 }{ b } \dfrac{ \mathrm{d}[B] }{ \mathrm{d}t } = \dfrac{ 1 }{ c } \dfrac{ \mathrm{d}[C] }{ \mathrm{d}t } = \dfrac{ 1 }{ d } \dfrac{ \mathrm{d}[D] }{ \mathrm{d}t })] 여기서 반응하는 물질의 반응식에서의 계수로 시간당 몰수변화를 나누어준 것은 반응이 일어날 경우 각각 물질의 시간당 몰수변화가 모두 다른데, 하나의 반응에 대해서 반응속도는 한 개로 통일되어야 하기 때문에 각 물질의 계수로 나누어 주어 하나의 값으로 통일시킨 것이다.저장 버튼을 클릭하면 당신이 기여한 내용을 CC-BY-NC-SA 2.0 KR으로 배포하고,기여한 문서에 대한 하이퍼링크나 URL을 이용하여 저작자 표시를 하는 것으로 충분하다는 데 동의하는 것입니다.이 동의는 철회할 수 없습니다.캡챠저장미리보기